##  [Boyle-Mariottesches Gesetz](/de/node/58637) 

 Definition

Die Beziehung für eine feste Menge idealen Gases bei konstanter Temperatur, dass der Druck umgekehrt proportional zum Volumen ist, üblicherweise ausgedrückt als PV = Konstante für einen isothermen Prozess.

 

 

 

 

 

 





## Prinzip

Prinzip

Unter isothermen Bedingungen (konstante T) und fester n reduziert Kompression das Volumen und erhöht den Druck so, dass das Produkt P·V konstant bleibt; das Gesetz kodiert die isotherme mechanische Balance in der idealen Näherung.

 

 

 

 

 





## Demonstration

Demonstration

Durch langsames Komprimieren eines eingeschlossenen Gases in thermischem Kontakt mit einem Thermostat bleibt T konstant; gemessene Druck-Volumen-Werte erfüllen P1V1 = P2V2 innerhalb experimenteller Unsicherheit für moderate Bedingungen. Beispiel: Kolbenbewegung in einer bei konstanter Temperatur gehaltenen Spritze.

 

 

 

 

## Fehlanwendung

Fehlanwendung

Anwendung von PV = konst. bei schneller (adiabatischer) Kompression, wo die Temperatur ändert und PV^γ = konst. gilt, oder Nutzung des Gesetzes nahe der Kondensation bzw. bei hohen Dichten, wo intermolekulare Kräfte wichtig werden.

 

 

 

 

 





## Konsequenz

Konsequenz

Ermöglicht die Berechnung von Druck- oder Volumenänderungen während isothermer Prozesse und ist grundlegend für frühe thermodynamische Betrachtungen von Arbeit und Wärme bei Gaskompression und -expansion.

 

 

 

 

## Umkehrung

Umkehrung

Die Umkehr ist eine isotherme Expansion: Erhöht sich V, sinkt P, damit PV konstant bleibt; im Gegensatz dazu folgt eine adiabatische Umkehr PV^γ = konst., was den Unterschied durch Wärmeaustausch hervorhebt.

 

 

 

 

 





## Abgrenzung

Abgrenzung

Gilt für isotherme, quasistatische Änderungen einer festen Menge eines verdünnten Gases, in denen ideales Verhalten vorliegt; schließt Prozesse mit signifikanter Wärmeisolation (adiabatisch), chemische Reaktionen, die n ändern, oder von Nichtidealitäten dominierte Regime aus.

 

 

 

 

 





## Semantische Spannung

Semantische Spannung

Spannung zwischen Boyles isothermer inverser Beziehung und adiabatischen Beziehungen (z. B. Poisson-Gesetz); man muss die Prozessbedingungen (konstante T vs kein Wärmeaustausch) unterscheiden, um das richtige Gesetz anzuwenden.

 

 

 

 

 





## Synthese

Synthese

Boyles Gesetz besagt, dass für eine feste Menge idealen Gases bei konstanter Temperatur Druck und Volumen umgekehrt proportional sind, sodass ihr Produkt konstant ist; es beschreibt die isotherme mechanische Reaktion im idealgasbeherrschten Rahmen.