## [Henry-Gesetz](/de/node/58643) Definition Stellt fest, dass bei Gleichgewicht und konstanter Temperatur die Konzentration eines nicht-reaktiven Gases, das in einer Flüssigkeit gelöst ist, proportional zum Partialdruck dieses Gases über der Flüssigkeit ist. ## Prinzip Prinzip Die Löslichkeit eines Gases in einem Lösungsmittel wird durch eine Proportionalitätskonstante (Henry-Konstante) bestimmt: c = k_H · p (für verdünnte, nicht reagierende Systeme bei fester T). ## Demonstration Demonstration Eine versiegelte Getränkeflasche enthält CO2 bei hohem Partialdruck; beim Öffnen sinkt der Partialdruck über der Flüssigkeit und die gelöste CO2-Konzentration nimmt ab, bis ein neues Gleichgewicht erreicht ist, wodurch Sprudeln entsteht. ## Fehlanwendung Fehlanwendung Die Verwendung einer einzelnen Henry-Konstante für ein reaktives Gas (z. B. CO2, das Kohlensäure bildet), bei sehr hohem Druck oder über große Temperaturbereiche, in denen k_H stark variiert, führt zu erheblichen Fehlern. ## Konsequenz Konsequenz Mit dem Partialdruck und einem geeigneten k_H bei der betreffenden Temperatur lässt sich die gelöste Gaskonzentration vorhersagen und Gas–Flüssigkeitsprozesse (Entgasung, Karbonisierung) unter den Voraussetzungen der Gesetzmäßigkeit planen. ## Umkehrung Umkehrung Wird der Druck über der Flüssigkeit reduziert (oder die Temperatur erhöht), fällt die gelöste Gaskonzentration und das Gas geht aus; die umgekehrte Änderung der Konzentration folgt derselben Proportionalität nur innerhalb der Gültigkeitsgrenzen des Gesetzes. ## Abgrenzung Abgrenzung Gilt für verdünnte Lösungen und Gase, die chemisch nicht mit dem Lösungsmittel reagieren; setzt Gleichgewicht, niedrige bis mäßige Drücke und konstante Temperatur voraus. Gilt nicht für stark nichtideale oder reaktive Systeme oder wenn Grenzflächenkinetik dominiert. ## Semantische Spannung Semantische Spannung Wird häufig mit dem Raoult'schen Gesetz (Relation zwischen Dampfdruck und Molbruchteil einer flüchtigen Komponente) oder allgemeinen Löslichkeitsregeln verwechselt; Henry betrifft die gelöste Gaskonzentration proportional zu seinem Partialdruck, nicht den Dampfdruck einer Flüssigkeitskomponente. ## Synthese Synthese Das Henry-Gesetz beschreibt die Gleichgewichtslinie zwischen Partialdruck eines Gases und seiner gelösten Konzentration in einer verdünnten, nicht reaktiven Flüssigkeit bei konstanter Temperatur; es ist ein praktisches Werkzeug zur Vorhersage von Lösung oder Freisetzung von Gasen, solange seine idealisierenden Annahmen gelten.