## [Faradaysche Gesetze der Elektrolyse](/de/node/58653) Definition Zwei quantitative Aussagen, die die bei einer Elektrode auftretende Stoffmenge in Beziehung zur verflossenen elektrischen Ladung setzen: (1) die Masse einer an einer Elektrode abgeschiedenen oder freigesetzten Substanz ist direkt proportional zur gesamten durchgegangenen elektrischen Ladung; (2) bei gegebener Ladung sind die Massen verschiedener Substanzen proportional zu ihren chemischen Äquivalenten (Molare Masse geteilt durch die Anzahl der ausgetauschten Elektronen). Formell m = (Q · M) / (n · F) mit m Masse, Q Ladung, M Molmasse, n Elektronenanzahl, F Faraday-Konstante. ## Prinzip Prinzip Erhaltung der Ladung und feste Elektronenstöchiometrie verbinden die makroskopische elektrische Ladung mit stöchiometrischen Mengen redoxaktiver Spezies; eine feste Ladung pro Mol Elektronen (Faraday-Konstante) macht die Proportionalität quantitativ. ## Demonstration Demonstration Kupfer-Elektroplattierung aus einer Cu2+-Lösung: Durch das Passieren von Q Coulomb werden m = (Q·63,55 g·mol−1)/(2·F) Kupfer abgeschieden; bei konstantem Strom I gilt Q = I·t, wodurch unter idealer (100 %) Stromausnutzung die abgeschiedene Masse und die Plattierzeit berechenbar sind. ## Fehlanwendung Fehlanwendung Die Formel anwenden, wenn bedeutende nicht-faradische Ströme (kapazitive Aufladung, Doppelschichteffekte) oder parasitäre Nebenreaktionen (Wasserstoffentwicklung, Oxidbildung) Ladung verbrauchen; das Annehmen von 100 % Stromausnutzung bei teilweisem Stromfluss führt zur Überschätzung der abgeschiedenen Masse. ## Konsequenz Konsequenz Ermöglicht die Berechnung der benötigten Ladung bzw. Zeit für eine Zielmasse (Coulometrie), die Quantifizierung elektroaktiver Spezies und die Auslegung elektrolytischer Prozesse, wenn Stromausnutzung und Elektronenstöchiometrie bekannt sind. ## Umkehrung Umkehrung Die gemessene abgeschiedene Masse zur Rückrechnung der insgesamt geflossenen Ladung verwenden (Coulometrie) oder konzeptionell umgekehrt erkennen, dass ein spontaner Redoxstrom in einer galvanischen Zelle chemische Veränderungen hervorruft, jedoch unter anderen Randbedingungen (keine äußere angelegte Ladung). ## Abgrenzung Abgrenzung Gilt, wenn die Elektronenstöchiometrie pro umgesetzter Spezies bekannt und konstant ist, die Stromausnutzung definiert ist und der Prozess faradisch ist; schließt Fälle mit dominanten kapazitiven Strömen, undefinierter Oberflächenchemie, komplexen mehrstufigen Elektrodenreaktionen ohne bekannte Stöchiometrie, nanoskaligen Effekten oder starken Massentransportbegrenzungen ohne Korrektur aus. ## Semantische Spannung Semantische Spannung Der Begriff kann mit der Faraday-Konstante oder anderen nach Faraday benannten Konzepten (Faraday-Käfig, Faraday-Rotation) verwechselt werden; hier bezeichnet er spezifisch die quantitativen elektrochemischen Gesetze, die Ladung und abgeschiedene Masse verknüpfen, nicht elektrischen Widerstand oder Feldeffekte. ## Synthese Synthese Faradays Gesetze machen die direkte Proportionalität zwischen elektrischer Ladung und chemischer Umsetzungsmenge an Elektroden quantitativ nutzbar, indem sie Elektronenstöchiometrie und Faraday-Konstante verknüpfen; die Gesetze gelten unter der Bedingung, dass faradische Prozesse dominieren und die Stromausnutzung berücksichtigt wird.