## [Cociente de Reacción](/es/node/58162) Definición La relación instantánea de actividades (o concentraciones) de los productos frente a las de los reactivos elevadas a sus coeficientes estequiométricos para una reacción química dada; una función de estado de la composición que puede compararse con la constante de equilibrio. ## Principio Principio Para aA + bB ⇌ cC + dD, definir Q = (a_C^c a_D^d)/(a_A^a a_B^b) usando actividades a_i (o concentraciones en soluciones ideales); Q indica la dirección en que reaccionará respecto a la constante de equilibrio K. ## Demostración Demostración Para N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, si en un instante [NH3]^2/[N2][H2]^3 = 0,1 y K_eq = 0,5 entonces Q=0,1 ## Aplicación incorrecta Aplicación incorrecta Usar concentraciones molares directamente como Q en soluciones concentradas o no ideales sin corregir por actividades, o comparar Q con un K medido a distinta temperatura o estado estándar. ## Consecuencia Consecuencia Si QK avanza en sentido inverso; en Q=K el sistema está en equilibrio químico para esa temperatura y presión. ## Inversión Inversión La constante de equilibrio K es el caso particular de Q evaluado en equilibrio; invertir la reacción invierte la expresión de Q (y de K). ## Límite Límite Se aplica a equilibrios químicos donde las actividades (o concentraciones adecuadamente corregidas) están definidas; excluye descripciones puramente cinéticas y sistemas no homogéneos o sin actividades termodinámicas definidas. ## Tensión semántica Tensión semántica A veces se confunde con la velocidad de reacción o el avance de la reacción; Q es una comparación composicional respecto al equilibrio, no una ley de velocidades ni una variable de progreso temporal por sí misma. ## Síntesis Síntesis El cociente de reacción es la razón dependiente de la composición de las actividades de productos sobre reactivos elevadas a sus potencias estequiométricas, usado para determinar la dirección termodinámica instantánea de una reacción reversible respecto al equilibrio.