## [Presión de Vapor](/es/node/58627) Definición La presión ejercida por un vapor en equilibrio termodinámico con su(s) fase(s) condensada(s) a una temperatura dada en un sistema cerrado; suele llamarse presión de vapor de equilibrio (o de vapor saturado) para una sustancia pura. ## Principio Principio En equilibrio, el potencial químico de la especie en las fases condensada y vapor es igual; la presión de vapor depende fuertemente de la temperatura y para las fronteras de fase está gobernada por relaciones como Clausius–Clapeyron para transiciones de primer orden. En mezclas, las presiones parciales siguen comportamientos tipo Dalton y Raoult con desviaciones. ## Demostración Demostración Un recipiente cerrado parcialmente lleno de un líquido volátil alcanza una presión estable sobre el líquido; medir la presión a una temperatura conocida da la presión de vapor de la sustancia. La ebullición ocurre cuando la presión de vapor iguala la presión ambiente. ## Aplicación incorrecta Aplicación incorrecta Usar valores de presión de vapor medidos en sistemas cerrados y puros para predecir evaporación en sistemas abiertos o fluidos sin tener en cuenta la eliminación por convección; confundir presión de vapor con presión parcial de un componente que se evapora en una mezcla o con saturación en condiciones transitorias fuera de equilibrio. ## Consecuencia Consecuencia Conocer la presión de vapor permite predecir tasas de evaporación, puntos de ebullición a una presión dada, volatilidad y contribución a la concentración en fase gaseosa; es central para destilación, diagramas de fase y consideraciones de seguridad de líquidos inflamables. ## Inversión Inversión Una sustancia con presión de vapor despreciable a la temperatura considerada se comporta como efectivamente no volátil (por ejemplo muchas sales y sólidos) y no forma una fase vapor apreciable bajo esas condiciones. ## Límite Límite La definición se aplica a condiciones de equilibrio y a fases separables en una fase condensada y una vapor. No se aplica claramente en regímenes supercríticos donde no existen líquido y vapor separados, en mezclas fuertemente no ideales sin corrección por coeficientes de actividad, ni en estados metaestables donde no se establece el equilibrio. ## Tensión semántica Tensión semántica Tensión entre presión de vapor (propiedad de equilibrio) y flujo instantáneo de evaporación o presión parcial en sistemas abiertos dinámicos; también entre presión de vapor y fugacidad cuando hay que tratar la no idealidad. ## Síntesis Síntesis La presión de vapor es la presión de equilibrio que ejerce una sustancia en fase gaseosa sobre su fase condensada a una temperatura dada; determina la volatilidad y el comportamiento de fase, pero debe aplicarse con cuidado fuera de contextos cerrados y de equilibrio y corregirse por no idealidades en mezclas o en regímenes supercríticos.