##  [Loi de Henry](/fr/node/58643) 

 Définition

Énonce qu'à l'équilibre et à température constante, la concentration d'un gaz dissous non réactif dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au-dessus du liquide.

 

 

 

 

 

 





## Principe

Principe

La solubilité d'un gaz dans un solvant est gouvernée par une constante de proportionnalité (constante de Henry) : c = k_H · p (pour des systèmes dilués, non réactifs et à T fixe).

 

 

 

 

 





## Démonstration

Démonstration

Une bouteille de boisson scellée contient du CO2 à haute pression partielle ; lorsqu'on l'ouvre, la pression partielle au-dessus du liquide baisse et la concentration de CO2 dissous diminue jusqu'à un nouvel équilibre, provoquant l'effervescence.

 

 

 

 

## Mauvaise application

Mauvaise application

Employer une constante de Henry unique pour un gaz réactif (par ex. CO2 formant de l'acide carbonique), à très haute pression ou sur une large plage de températures où k_H varie considérablement donne d'importantes erreurs.

 

 

 

 

 





## Conséquence

Conséquence

Connaissant la pression partielle et un k_H approprié à la température considérée, on peut prédire la concentration de gaz dissous et dimensionner des procédés gaz–liquide (désaération, carbonatation) dans les hypothèses de la loi.

 

 

 

 

## Inversion

Inversion

Si la pression au-dessus du liquide est réduite (ou la température augmentée), la concentration dissoute diminue et le gaz exsoude ; la variation inverse de la concentration suit la même proportionnalité uniquement dans les limites de la loi.

 

 

 

 

 





## Limite

Limite

S'applique aux solutions diluées et aux gaz qui ne réagissent pas chimiquement avec le solvant ; suppose équilibre, pressions faibles à modérées et température constante. Ne s'applique pas aux systèmes fortement nonidéaux ou réactifs, ni lorsque la cinétique interfaciale domine.

 

 

 

 

 





## Tension sémantique

Tension sémantique

Souvent confondue avec la loi de Raoult (liant la pression de vapeur à la fraction molaire d'un solvant volatile) ou avec des règles générales de solubilité ; la loi de Henry concerne la concentration dissoute d'un gaz proportionnelle à sa pression partielle, pas la pression de vapeur d'un composant liquide.

 

 

 

 

 





## Synthèse

Synthèse

La loi de Henry est la proportionnalité d'équilibre entre la pression partielle d'un gaz et sa concentration dissoute dans un liquide dilué et non réactif à température constante ; outil pratique pour prédire dissolution/exsudation tant que ses hypothèses idéalistes sont respectées.