## [Corrosion Galvanique](/fr/node/58715) Définition Corrosion qui se produit lorsque deux métaux dissemblables sont mis en contact électrique en présence d'un électrolyte, entraînant la corrosion préférentielle du métal le plus anodique (le moins noble). ## Principe Principe Le contact électrique entre métaux dissemblables établit une cellule galvanique entraînée par la différence de leurs potentiels électrochimiques (série galvanique). Le métal au potentiel le plus négatif devient l'anode et se dissout ; le métal cathodique est protégé. La vitesse dépend fortement du rapport de surface (gros cathode/petite anode accélère la perte de l'anode), de la conductivité de l'électrolyte et des facteurs environnementaux. ## Démonstration Démonstration Une vis en acier en contact avec une plaque de cuivre en eau de mer : l'acier (plus anodique) corrode préférentiellement tandis que le cuivre devient cathode. L'utilisation volontaire d'anodes sacrificielles (zinc sur la coque d'un navire) protège une structure en offrant un métal plus anodique qui se corrode à la place. ## Mauvaise application Mauvaise application Supposer que la corrosion galvanique se produira indépendamment de l'isolation électrique ou de l'électrolyte (elle nécessite les deux) ; ignorer les rapports de surface et penser que tout contact de métaux dissemblables est nocif ; placer des anodes sacrificielles de manière inappropriée de sorte que la zone protégée devienne l'anode si les rapports de surface sont défavorables. ## Conséquence Conséquence Peut provoquer une détérioration rapide du métal anodique, entraînant une faiblesse structurelle ou des fuites. Une conception adéquate peut exploiter les principes galvanique pour la protection (anodes sacrificielles, isolation, choix de métaux proches en potentiel, revêtements). L'évaluation et l'atténuation nécessitent de considérer les potentiels, les effets de surface et les propriétés de l'électrolyte. ## Inversion Inversion L'inverse consiste en une isolation électrique ou un appariement des potentiels de sorte qu'aucun couple galvanique ne se forme : des métaux dissemblables déconnectés ou isolés dans un milieu non conducteur ne produisent pas de corrosion galvanique. Alternativement, connecter délibérément un métal plus anodique dirige la corrosion vers cette anode sacrificielle. ## Limite Limite Nécessite un circuit électrochimique : (1) métaux dissemblables connectés électriquement, (2) un électrolyte assurant la conduction ionique, et (3) séparation spatiale des sites anodiques et cathodiques. Elle exclut la corrosion purement chimique sans flux d'électrons et les environnements non conducteurs où le courant ionique ne peut circuler. ## Tension sémantique Tension sémantique La terminologie chevauche 'corrosion bimétallique' et parfois la 'corrosion de contact' ; la tension vient à distinguer les effets galvaniques des hétérogénéités électrochimiques locales (p. ex. différences de composition au sein d'un même alliage) et des processus de corrosion assistés mécaniquement. ## Synthèse Synthèse La corrosion galvanique est la dissolution électrochimique préférentielle du métal anodique lorsque des métaux dissemblables sont couplés électriquement dans un électrolyte ; elle se prédit par les différences de potentiel et les rapports de surface et se maîtrise par isolation, choix des matériaux ou protection sacrificielle.