Masa de un mol de una sustancia química, expresada en unidades de masa por cantidad de sustancia (comúnmente g·mol^-1); numéricamente igual a la masa de fórmula expresada en la escala de unidades de masa atómica.

Principio

La masa molar se obtiene sumando las masas atómicas estándar de los átomos constituyentes según la fórmula estequiométrica; conecta mediciones macroscópicas de masa con la estequiometría basada en moles y permite la conversión entre masa y cantidad de sustancia.

Demostración

La masa molar del agua, H2O, es aproximadamente 18,015 g·mol^-1 porque 2×(1,008) + 15,999 ≈ 18,015; así 18,015 g de agua pura contienen aproximadamente 1 mol de moléculas.

Aplicación incorrecta

Usar masas atómicas medias sin considerar la composición isotópica en trabajos sensibles a isótopos (p. ej. estudios de razones isotópicas o preparación precisa de reactivos) produce errores pequeños pero significativos.

Consecuencia

El uso correcto de la masa molar permite cálculos estequiométricos precisos, predicciones de rendimiento, preparaciones de concentraciones y la conversión entre masa y moles en análisis y procesos químicos.

Inversión

El inverso es expresar la cantidad de sustancia (moles) a partir de una masa medida mediante n = masa / M, convirtiendo mediciones de masa en recuentos de moles para la estequiometría de reacciones.

Límite

Se aplica bajo la suposición de una composición isotópica especificada (normalmente la abundancia isotópica terrestre natural) e identidad química pura; mezclas, enriquecimiento isotópico y sólidos no estequiométricos requieren masas molares ajustadas o efectivas.

Tensión semántica

Surge tensión entre la masa molar como una constante estequiométrica ideal y la masa promedio observada por mol en materiales heterogéneos o enriquecidos isotópicamente; el mismo término puede ocultar variación dependiente de la muestra.

Síntesis

La masa molar es el puente entre las masas atómicas microscópicas y las mediciones macroscópicas de masa por mol de sustancia; para trabajo riguroso, indique la base isotópica y la pureza para que la conversión masa ↔ cantidad sea coherente.