Corrosión que ocurre cuando dos metales disímiles están conectados eléctricamente en presencia de un electrolito, provocando que el metal más anódico (menos noble) se corroa preferentemente.

Principio

El contacto eléctrico entre metales disímiles establece una celda galvánica impulsada por la diferencia de sus potenciales electroquímicos (serie galvánica). El metal con potencial más negativo se convierte en ánodo y se disuelve; el metal catódico queda protegido. La velocidad depende fuertemente de la relación de áreas (una gran cátodo/pequeño ánodo acelera la pérdida del ánodo), la conductividad del electrolito y factores ambientales.

Demostración

Un perno de acero en contacto con una placa de cobre en agua de mar: el acero (más anódico) se corroe preferentemente mientras el cobre se comporta como cátodo. El uso deliberado de ánodos sacrificiales (zinc en cascos de embarcaciones) protege una estructura al ofrecer un metal más anódico que se corroe en su lugar.

Aplicación incorrecta

Asumir que la corrosión galvánica ocurrirá independientemente del aislamiento eléctrico o del electrolito (requiere ambos); ignorar las relaciones de área y creer que cualquier contacto de metales disímiles es nocivo; colocar ánodos sacrificiales de forma que el área protegida se convierta en ánodo si las relaciones de área son desfavorables.

Consecuencia

Puede causar la degradación rápida del metal anódico, provocando debilidad estructural o fugas. Un diseño adecuado puede explotar los principios galvánicos para protección (ánodos sacrificiales, aislamiento, selección de metales próximos en potencial, recubrimientos). La evaluación y mitigación requieren considerar potenciales, efectos de área y propiedades del electrolito.

Inversión

La inversión es el aislamiento eléctrico o igualar potenciales para que no se forme un par galvánico: metales disímiles desconectados o aislados en un medio no conductor no producirán corrosión galvánica. Alternativamente, conectar deliberadamente un metal más anódico redirige la corrosión a esa ánoda sacrificial.

Límite

Requiere un circuito electroquímico: (1) metales disímiles conectados eléctricamente, (2) un electrolito que permita conducción iónica y (3) separación espacial de sitios anódicos y catódicos. Excluye la corrosión puramente química sin flujo de electrones y entornos no conductores donde no puede fluir corriente iónica.

Tensión semántica

La terminología se solapa con 'corrosión bimetálica' y en ocasiones con 'corrosión por contacto'; hay tensión al distinguir efectos galvánicos de heterogeneidades electroquímicas locales (p. ej., diferencias de composición dentro de una aleación) y de procesos de corrosión asistida mecánicamente.

Síntesis

La corrosión galvánica es la disolución electroquímica preferente del metal anódico cuando metales disímiles están acoplados eléctricamente en un electrolito; se puede predecir por diferencias de potencial y efectos de área, y controlar por aislamiento, elección de materiales o protección sacrificatoria.